## Franck-Hertz-Versuch
> **Bezug zum Kerncurriculum:**
> - Ich kann einen Franck-Hertz-Versuch beschreiben.
> - Ich kann einen Zusammenhang zwischen den Leuchterscheinungen in einer mit Neon gefüllten Franck-Hertz-Röhre und der Franck-Hertz-Kennlinie darstellen.
> - Ich kann eine Anregungsenergie anhand einer Franck-Hertz-Kennlinie ermitteln.
> - Ich kann Unterschiede zwischen einer Anregung mit Photonen und einer Anregung mit Elektronen nennen.
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## Das Atom als gequanteltes System
Ein Wasserstoffatom ist ein gequanteltes System. Das Elektron kann nur bestimmte erlaubte Energien annehmen, so dass ein Photon nur dann absorbiert werden kann, wenn seine Energie $E = h \cdot f$ genau die Differenz zweier erlaubter Energieniveaus $\Delta E = E_m - E_n$ ist.
Ein Wasserstoffatom, das sich im Grundzustand $E_1$ befindet, kann nur dann in den angeregten Zustand $E_2$ übergehen, wenn es ein Photon mit einer Energie von $10,2 \, \rm{eV}$ absorbiert. Photonen mit einer geringeren Energie als $10,2 \, \rm{eV}$ können vom Wasserstoffatom nicht absorbiert werden.
Die Frage ist nun, ob diese Quantisierung auch dann gilt, wenn ein Atom mit einem freien Elektron wechselwirkt.
Ein freies Elektron kann mit Hilfe einer Beschleunigungsspannung auf eine beliebige Energie beschleunigt werden. Der historische Franck-Hertz-Versuch hatte erstmals gezeigt, dass auch die Wechselwirkung eines Elektrons mit einem Atom quantisiert erfolgt. Übertragen auf das obige Beispiel bedeutet das:
- ein freies Elektron muss mindestens die kinetische Energie von $10,2 \, \rm{eV}$ haben, damit es bei einer Wechselwirkung das gebundene Elektron im Wasserstoffatom auf einen angeregten Zustand bringen kann.
- ein freies Elektron, das eine kinetische Energie von mehr als $10,2 \, \rm{eV}$ hat, gibt bei einer Wechselwirkung genau $10,2 \, \rm{eV}$ an das gebundene Elektron ab und behält nach der Wechselwirkung eine Restenergie.
**Gedankenexperiment:** Man kann sich einen Versuch denken, bei dem in einer Elektronenstrahlröhre, die mit atomarem Wasserstoff bei geringem Druck befüllt ist, Elektronen beschleunigt werden. Man kann dann vier Fälle denken:
- **Die Beschleunigungsspannung ist kleiner als 10,2 V**. Die freien Elektronen haben am Ende der Beschleunigungsstrecke eine geringere kinetische Energie als $10,2 \, \rm{eV}$. Ein gebundenes Elektron im Wasserstoffatom kann keine Energiemenge aufnehmen, die kleiner als $10,2 \, \rm{eV}$ ist. Die beschleunigten Elektronen dürften daher keine Energie durch Wechselwirkung an ein Wasserstoffatom abgeben.
- **Die Beschleunigungsspannung ist genau 10,2 V**. Die freien Elektronen haben am Ende der Beschleunigungsstrecke eine kinetische Energie von genau $10,2 \, \rm{eV}$. Statistisch zufällig kann ein freies Elektron dann mit einem gebundenen Elektron im Wasserstoffatom wechselwirken und dabei seine kinetische Energie an das gebundene Elektron abgeben, das deswegen in den Energiezustand $E_2$ übergeht. Das angeregte Elektron behält diese Energie nur eine kurze Zeit, emittiert ein Photon mit einer Energie von $10,2 \, \rm{eV}$ und geht dadurch wieder in den Grundzustand $E_1$ über. Das freie Elektron hat keine kinetische Energie mehr.
- **Die Beschleunigungsspannung ist etwas größer als 10,2 V**. Die freien Elektronen erreichen vor dem Ende der Beschleunigungsstrecke eine kinetische Energie von $10,2 \, \rm{eV}$. Sobald ein freies Elektron die kinetische Energie von $10,2 \, \rm{eV}$ erreicht hat, kann es statistisch zufällig mit einem gebundenen Elektron im Wasserstoffatom wechselwirken. Das gebundene Elektron kann nur genau $10,2 \, \rm{eV}$ Energie übernehmen, weswegen das freie Elektron eine Restenergie behält. Das angeregte Hüllenelektron gibt nach kurzer Zeit die aufgenommene Energie wieder ab, indem es ein Photon mit der Energie $10,2 \, \rm{eV}$ emittiert.
- **Die Beschleunigungsspannung ist wesentlich größer als 10,2 V**. Wenn die freien Elektronen auf noch höhere kinetische Energien beschleunigt werden, kann das gebundene Elektron im Wasserstoffatom bei einer Wechselwirkung mit einem freien Elektron auf ein Energieniveau $E_2$, $E_3$ oder noch höher angeregt werden. Wenn es hinreichend viel kinetische Energie besitzt, kann das freie Elektron genau die Energiedifferenz $\Delta E = E_m - E_n$ an das gebundene Elektron abgeben. Hat es vor der Wechselwirkung mehr als die benötigte Energie, behält das freie Elektron nach der Wechselwirkung kinetische Energie.
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## Der historische Franck-Hertz-Versuch
Beim historischen Versuch, den Franck und Hertz 1914 durchgeführt hatten, wechselwirkten freie beschleunigte Elektronen mit Quecksilberatomen in einer mit Quecksilberdampf gefüllten Elektronenstrahlröhre.
Franck und Hertz beobachteten, dass Elektronen mit einer Energie von weniger als 4,9 eV keine Energie an die Quecksilberatome abgaben und die Quecksilberatome auch keine Photonen emittierten. Erst wenn die freien Elektronen kinetische Energien von 4,9 eV oder mehr hatten, konnten Photonen mit einer Wellenlänge von 253,6 nm beobachtet werden und weniger freie Elektronen erreichten die Auffangelektrode.
Franck und Hertz konnten mit ihrem Versuch zeigen, dass die gebundenen Elektronen in der Atomhülle Energie grundsätzlich nur gequantelt aufnehmen und abgeben können:
- Es war bekannt, dass wenn Atome mit Licht bestrahlt werden, die Hüllenelektronen nur bestimmte Wellenlängen des Lichts absorbieren können.
- Die neue Erkenntnis war, dass auch wenn Atome mit freien Elektronen wechselwirken, die Hüllenelektronen nur bestimmte Energiequanten von den freien Elektronen übernehmen können.
#### Aufbau und Durchführung des Franck-Hertz-Versuchs:
- Im praktischen Franck-Hertz-Versuch gibt man einen Tropfen Quecksilber in eine Vakuumröhre. Die Vakuumröhre erhitzt man auf ca. 180 °C, damit das Quecksilber verdampft. Das Quecksilbergas besteht dann aus einzelnen Quecksilberatomen, die sich frei im Vakuumbehälter bewegen können und sich im Lauf der Zeit auf das gesamte Volumen verteilen.
- An einem Ende der Vakuumröhre befindet sich ein Glühdraht. Wenn dieser mit einer Spannung von ca. 6 V betrieben wird, beginnt er zu glühen und emittiert wegen des glühelektrischen Effekts Elektronen.
- In der Mitte der Vakuumröhre befindet sich eine metallische Gitteranode. Zwischen dem Glühdraht und der Gitteranode wird eine Beschleunigungsspannung angelegt, so dass die Elektronen in Richtung der Gitteranode beschleunigt werden.
- Am Ende der Röhre, hinter der Gitteranode befindet sich eine Auffangelektrode. Zwischen der Gitteranode und der Auffangelektrode wird eine Spannung von ca. 1 V angelegt, die entgegengesetzt zur Beschleunigungsspannung gepolt ist. Zwischen der Gitteranode und der Auffangelektrode ist ein Amperemeter eingebaut, mit der man die Stromstärke misst, die proportional zur Zahl der pro Sekunde eintreffenden Elektronen an der Auffangelektrode ist. Der Grund für die Gegenspannung ist folgender: wenn der Glühdraht Elektronen aussendet, haben diese eine bestimmte kinetische Energie und können die Auffangelektrode erreichen. Damit bei einer Beschleunigungsspannung von 0 V die gemessene Stromstärke zwischen Gitteranode und Auffangelektrode auch 0 A ist, legt man diese Gegenspannung an. Die Elektronen müssen eine Mindestenergie von 1 eV haben, damit sie die Auffangelektrode erreichen können.
- Man erhöht langsam die Beschleunigungsspannung $U_\text{B}$ und misst die Stromstärke $I$ in Abhängigkeit von der Beschleunigungsspannung. Die Messdaten überträgt man in ein $I - U_\text{B}$-Diagramm.
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### Simulation: Franck-Hertz-Versuch
> Simulation in neuem Fenster starten: Franck-Hertz-Versuch
Durchführung
**1.**: **Klicke** auf "Glühspannung an/aus" und stelle eine Beschleunigungsspannung kleiner als 1 V ein. **Beobachte** das Energiediagramm des freien Elektrons, die Anzeige des Amperemeters und die Messkurve im Schaubild.
**2.**: **Stelle** bei eingeschalteter Glühspannung eine Beschleunigungsspannung von ca. 4 V ein. **Beobachte** das Energiediagramm des freien Elektrons, die Anzeige des Amperemeters und die Messkurve im Schaubild.
**3.**: **Stelle** bei eingeschalteter Glühspannung eine Beschleunigungsspannung von etwas mehr als 5 V ein. **Beobachte** die Energiediagramme, die Anzeige des Amperemeters und die Messkurve im Schaubild.
**4.**: **Stelle** bei eingeschalteter Glühspannung eine Beschleunigungsspannung von ca. 7,8 V ein. **Beobachte** die Energiediagramme, die Anzeige des Amperemeters und die Messkurve im Schaubild.
**5.**: **Stelle** bei eingeschalteter Glühspannung eine Beschleunigungsspannung von ca. 17 V ein. **Beobachte** die Energiediagramme, die Anzeige des Amperemeters und die Messkurve im Schaubild.
**6.**: **Stelle** bei eingeschalteter Glühspannung die maximale Beschleunigungsspannung ein. **Beobachte** die Energiediagramme, die Anzeige des Amperemeters und die Messkurve im Schaubild. **Aktiviere** "Anregungsenergie messen".
Beobachtung
**Zu 1.**: Bei einer **Beschleunigungsspannung kleiner als 1 V** erreicht ein freies Elektron am Ende der Beschleunigungsstrecke kurz vor der Gitteranode eine kinetische Energie, die kleiner als 1 eV ist. Das freie Elektron wird von der positiv geladenen Gitteranode angezogen und von dieser aufgenommen. Manche freien Elektronen können zufällig die Gitteranode passieren. Da die kinetische Energie eines Elektrons kleiner als 1 eV ist, kann es die Gegenspannung von 1 V nicht überwinden und fällt zurück auf die positive Gitteranode. Die Anzeige des Amperemeters bleibt bei 0 A.
**Zu 2.**: Bei einer **Beschleunigungsspannung von 4 V** erreicht ein freies Elektron am Ende der Beschleunigungsstrecke eine kinetische Energie von 4 eV. Das gebundene Elektron in der Atomhülle eines Quecksilberatoms hat das Energieniveau $E_2 = 4,9 \, \text{eV}$. Da das freie Elektron diese Energie nicht erreicht, kann es **nicht** das Quecksilberatom anregen. Es durchfliegt ohne Energieverlust die Vakuumröhre. Manche der freien Elektronen werden von der Gitteranode aufgenommen, andere passieren die Gitteranode. Da die kinetische Energie der freien Elektronen nach der Gitteranode größer als 1 eV ist, können sie die Gegenspannung überwinden und erreichen die Auffangelektrode. Pro Sekunde schaffen das viele Elektronen, so dass eine bestimmte Stromstärke gemessen werden kann. Bei einer kleinen Beschleunigungsspannung werden viele freie Elektronen von der positiv geladenen Gitteranode aufgenommen, da diese positiv geladen ist und die Elektronen anzieht. Je höher die Beschleunigungsspannung ist, desto höher ist die Wahrscheinlichkeit, dass freie Elektronen die positiv geladene Gitteranode passieren können, weswegen die Stromstärke $I$ im Schaubild bei zunehmender Beschleunigungsspannung $U$ ansteigt.
**Zu 3.**: Bei einer **Beschleunigungsspannung von etwas mehr als 5 V** erreicht ein freies Elektron vor dem Ende der Beschleunigungsstrecke eine kinetische Energie von 4,9 eV. Das gebundene Elektron in der Atomhülle eines Quecksilberatoms hat das Energieniveau $E_2 = 4,9 \, \text{eV}$. Ein freies Elektron hat also kurz vor der Gitteranode genügend kinetische Energie, so dass es mit einer bestimmten Wahrscheinlichkeit mit einem gebundenen Hüllenelektron eines Quecksilberatoms wechselwirken kann. Wenn diese Wechselwirkung zufällig stattfindet, verliert das freie Elektron 4,9 eV seiner kinetischen Energie und das gebundene Elektron wird auf das Energieniveau 2 angeregt. Nach kurzer Zeit fällt das angeregte gebundene Elektron auf den Grundzustand zurück und emittiert ein Photon mit der Wellenlänge $\lambda = 253 \, \text{nm}$. Man beobachtet mit einem geeigneten Ultraviolett-Detektor kurz vor der Gitteranode eine UV-Leuchtzone. Nachdem ein freies Elektron seine Energie an ein Hüllenelektron abgegeben hat, wird es von der positiv geladenen Gitteranode aufgenommen, da es zu wenig Energie hat, um die Gegenspannung zwischen Gitteranode und Auffangelektrode zu überwinden. Manche der freien Elektronen wechselwirken mit einer bestimmten Wahrscheinlichkeit nicht mit einem Quecksilberatom, so dass hinreichend viele Elektronen die Auffangelektrode erreichen und man eine Stromstärke am Amperemeter messen kann.
**Zu 4.**: Bei einer **Beschleunigungsspannung von ca. 7,8 V** haben die Elektronen deutlich früher die benötigte kinetische Energie von 4,9 eV erreicht, um mit einem gebundenen Elektron in der Hülle eines Quecksilberatoms wechselwirken zu können. Die Leuchtzone verschiebt sich deswegen weiter nach links. Die Wahrscheinlichkeit steigt deutlich an, dass ein freies Elektron mit einem gebundenen Hüllenelektron wechselwirkt, dabei 4,9 eV seiner kinetischen Energie verliert und deswegen mit einer höheren Wahrscheinlichkeit von der Gitteranode aufgenommen wird. Dadurch sinkt die Stromstärke deutlich. Da es immer noch viele freie Elektronen gibt, die mit einer bestimmten Wahrscheinlichkeit nicht mit einem gebundenen Elektron wechselwirken, erreichen weiterhin viele Elektronen die Auffangelektrode, so dass die Stromstärke nicht auf Null absinkt.
**Zu 5.**: Bei einer **Beschleunigungsspannung von ca. 17 V** erreichen manche Elektronen nach weniger als einem Drittel des Wegs zur Gitteranode die kinetische Energie von 4,9 eV. Mit einer gewissen Wahrscheinlichkeit findet eine Wechselwirkung mit einem gebundenen Elektron in der Atomhülle eines Quecksilberatoms statt, so dass sich die erste Leuchtzone weiter nach links verschiebt. Wenn ein freies Elektron seine Energie abgegeben hat, kann es im elektrischen Feld wieder beschleunigt werden und erreicht nach kurzer Zeit wieder eine kinetische Energie von 4,9 eV, so dass es ein zweites Mal mit einem gebundenen Elektron wechselwirken kann. Dieser Vorgang kann sich mehrmals wiederholen, so dass mehrere Leuchtzonen beobachtet werden können. Manche Elektronen wechselwirken auf dem Weg zur Gitteranode mit einer bestimmten Wahrscheinlichkeit **nicht** mit einem gebundenen Elektron, manche nur einmal, manche jedesmal wenn sie hinreichend Energie haben. Deswegen erreichen immer Elektronen die Auffangelektrode und die Stromstärke fällt nicht auf Null. Da bei steigender Beschleunigungsspannung die Wahrscheinlichkeit sinkt, dass ein freies Elektron von der Gitteranode aufgenommen wird, werden die Maxima der Stromstärke im Auffangstromkreis bei zunehmender Beschleunigungsspannung größer.
**Zu 6.**: Bei der maximalen Beschleunigungsspannung von 32 V beobachtet man 6 Leuchtzonen in der Röhre, denn ein Elektron kann bis zu 6 mal mit einem Quecksilberatom wechselwirken und wieder kinetische Energie gewinnen, bevor es die Auffangelektrode oder die Gitteranode erreicht. Da zwischen der Gitteranode und der Auffangelektrode eine Gegenspannung von 1 V eingestellt ist, beobachtet man eine Messkurve, die bei ca. 6 V ihr erstes Maximum hat. Um die Energie zu bestimmen, die ein freies Elektron bei einer Wechselwirkung mit einem Quecksilberatom an dieses abgibt, bildet man die Differenz zwischen zwei Spannungswerten an Stellen, wo man ein Maximum in der Messkurve beobachtet und gibt die Spannungsdifferenz in Elektronenvolt (eV) an. Im Franck-Hertz-Versuch mit Quecksilber wird die Anregungsenergie von ca. 4,9 eV zum Energieniveau 2 bestätigt.
> [!NOTE]
> Der Austausch von Energie zwischen **freien Elektronen** und **Elektronen, die in der Atomhülle eines Atoms gebunden sind**, erfolgt in Energiequanten. Die erlaubten Energieniveaus in der Atomhülle der betreffenden Atomsorte legen fest, welche Energiequanten aufgenommen (absorbiert) oder abgegeben (emittiert) werden.
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## Warum leuchtet unsere Sonne?
**Annahme 1: Das klassische Rutherfordsche Atommodell modelliert ein Atom richtig**
Statistisch gibt es in einem Gas einen ständigen Austausch von Energie, da die Wasserstoffmoleküle eine kinetische Energie haben und ständig aufeinandertreffen. Wenn der Energieaustausch mit einem Hüllenelektron nicht quantisiert erfolgt, sondern das Hüllenelektron beliebige Energiemengen aufnehmen könnte, dann könnten Hüllenelektronen aus zufälligen Energieniveaus in den Grundzustand übergehen und dabei Licht aussenden. Wenn zufällig hinreichend viele Atome in einem kurzen Zeitraum Energie an ein einzelnes Wasserstoffatom abgeben, könnte ein gebundenes Elektron auch sehr viel Energie aufnehmen und von einem hohen Energieniveau auf den Grundzustand fallen und dabei sichtbares Licht aussenden.
Wenn Atome klassische Systeme wären, dann müsste ein Wasserstoffgas oder ein beliebiges anderes Gas bei Zimmertemperatur immer etwas leuchten. Ein Raum wäre damit niemals ganz dunkel. Wenn man die Temperatur eines Raumes weiter erhöhen würde, dann könnte man eine deutliche Zunahme des Leuchtens des Gases beobachten.
**Annahme 2: Das quantenphysikalische Atommodell modelliert ein Atom richtig**
Wenn ein Wasserstoffatom Energie nur in Quanten aufnehmen kann, die den Energiedifferenzen der erlaubten Energieniveaus in der Atomhülle entsprechen, dann kann ein gebundenes Elektron nur angeregt werden, wenn die freien Atome im Gas hinreichend viel kinetische Energie haben. Bei einer Temperatur $T$ beträgt die mittlere Bewegungsenergie eines Gasmoleküls $E_\text{kin} = \frac{3}{2} \cdot k \cdot T$, mit $k$ = Boltzmannkonstante. Bei Raumtemperatur ist das eine mittlere Energie von ca. $0,04 \, \text{eV}$. Das erste erlaubte Energieniveau im Wasserstoffatom hat eine Energie von $10,2 \, \text{eV}$, so dass es durch die Wechselwirkung mit den anderen freien Atomen im Wasserstoffgas nicht angeregt werden kann.
> Quelle: [PhET](https://phet.colorado.edu/de/simulation/gas-properties)
Durchführung
**1.**: **Klicke** in der Simulation auf "Energie". **Füge** bei 300 K einige Moleküle in das Volumen ein, indem du die Luftpumpe betätigst. **Klicke** auf "Teilchen" und **aktiviere** die Einstellung "Zusammenstöße". **Lass** dir die Diagramme "Geschwindigkeit" und "Kinetische Energie" anzeigen. **Beobachte** die Diagramme im Lauf der Zeit.
**2.**: **Erhöhe** in der Simulation die Temperatur, indem du unterhalb des Gasbehälters den Schieberegler auf "Heizen" stellst und hältst. **Beobachte** die Veränderung der Diagramme im Lauf der Zeit.
Beobachtung
**Zu 1.**: Bei einer Raumtemperatur von 300 K (27 °C) haben die meisten Moleküle nur eine geringe kinetische Energie und nur sehr wenige Moleküle haben zufällig kinetische Energien, die ausreichend groß wären, um ein gebundenes Elektron in der Atomhülle anzuregen. Die wenigen emittierten Photonen im sichtbaren Bereich können nicht detektiert werden. Der Raum bleibt dunkel.
**Zu 2.**: Bei sehr hohen Temperaturen verteilt sich die kinetische Energie gleichmäßiger auf die vorhandenen Atome. Erst wenn die Temperatur des Gases hoch genug ist, haben hinreichend viele Atome eine kinetische Energie, die ausreicht, um gebundene Elektronen in der Atomhülle auf ein erlaubtes Energieniveau anzuregen, so dass das Gas sichtbar anfängt zu leuchten.
Wenn man die notwendige Anregungsenergie z.B. bei einem Wasserstoffatom in die Formel $E_\text{kin} = \frac{3}{2} \cdot k \cdot T$ einsetzt, kann man sehen, dass die Temperatur des Wasserstoffgases erst ab 75000 K hinreichend hoch wäre, dass alle freien Atome hinreichend viel kinetische Energie haben, um gebundene Elektronen in der Atomhülle anzuregen und das Wasserstoffgas deutlich sichtbar zum Leuchten anzuregen.
Die Quantentheorie erklärt, warum ein Stern nur dann leuchten kann, wenn seine Temperatur extrem hoch ist. Denn erst bei extrem hohen Temperaturen haben die Atome und Moleküle in einem Stern hinreichend viel kinetische Energie, um bei einer Wechselwirkung die gebundenen Elektronen in der Atomhülle anzuregen.
Die Quantentheorie erklärt damit, warum in der klassischen Gastheorie die innere Struktur der Atome nicht beachtet werden muss, solange die Temperatur im Gas nicht sehr hoch ist.
Solange die mittlere kinetische Energie der Moleküle und Atome nicht mit den Energieunterschieden der Energieniveaus der gebundenen Elektronen vergleichbar ist, können die gebundenen Elektronen in der Atomhülle der Atome keine Energie aufnehmen.
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